कक्षा 9 विज्ञान अध्याय 2 हमारे आस पास के पदार्थ क्या हैं नोट्स हिंदी में

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सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान नोट्स अध्याय 2 क्या हमारे आसपास का पदार्थ शुद्ध है

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हम जानते हैं कि पदार्थ कणों से बना है जो एक निश्चित तरीके से व्यवस्थित होते हैं। गैसों के कण अच्छी तरह से अलग होते हैं और स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं, दूसरी ओर, ठोस पदार्थों में ऐसे कण होते हैं जो कसकर बंधे होते हैं, आमतौर पर उनके घूमने की कोई गुंजाइश नहीं होती है।

क्या हमारे आस-पास का पदार्थ शुद्ध है? अध्याय सारांश के लिए नीचे दिया गया वीडियो देखें

पवित्रता

शुद्ध पदार्थ

• शुद्ध पदार्थ तत्व या यौगिक होते हैं।
• वे केवल एक ही प्रकार की इकाई से बने होते हैं।
• उन्हें रासायनिक या भौतिक तरीकों से सरल इकाइयों में नहीं तोड़ा जा सकता है।
• उनकी एक निश्चित रचना होती है.
• उदाहरण : हीरा, कार्बन डाइऑक्साइड।
• वह पदार्थ जिसमें केवल एक प्रकार या वर्ग के परमाणु हों, तत्व कहलाता है। चूँकि इसे भौतिक या रासायनिक तरीकों से परिवर्तित करके विखंडित नहीं किया जा सकता या नए पदार्थ नहीं बनाए जा सकते, इसलिए तत्व एक शुद्ध पदार्थ है। अधिकांश तत्व धातु, अधातु या उपधातु हैं।
• शुद्ध पदार्थों में आमतौर पर केवल एक प्रकार के परमाणु या अणु शामिल होते हैं और प्रकृति में सजातीय होते हैं।
• अधिकांश समय, इन रसायनों की संरचना स्थिर या एक समान होती है।
• पदार्थों का क्वथनांक एवं गलनांक स्थिर रहता है।
• रासायनिक प्रतिक्रिया में, पूर्वानुमानित परिणाम उत्पन्न करने के लिए अक्सर एक शुद्ध पदार्थ भाग लेता है।

क्या हमारे आस-पास का पदार्थ शुद्ध है? के बारे में अधिक जानकारी के लिए नीचे दिया गया वीडियो देखें

यौगिकों

यौगिक वे पदार्थ हैं जिनमें दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के तत्व अपने परमाणुओं के एक निश्चित अनुपात में होते हैं।

मिश्रण और यौगिक के बीच अंतर

मिश्रण	मिश्रण
यौगिक वे पदार्थ हैं जो दो या दो से अधिक तत्वों के रासायनिक संयोजन से बन सकते हैं।	मिश्रण वे पदार्थ हैं जो दो या दो से अधिक पदार्थों के भौतिक मिश्रण से बनते हैं।
यौगिक शुद्ध पदार्थों के अंतर्गत आते हैं।	मिश्रण को अशुद्ध पदार्थों की श्रेणी में रखा जा सकता है।
यौगिकों की रासायनिक संरचना हमेशा निश्चित होती है।	किसी मिश्रण में उसे बनाने वाले पदार्थों की संरचना भिन्न-भिन्न हो सकती है।
यौगिक सदैव सजातीय प्रकृति के होते हैं	मिश्रण प्रकृति में सजातीय या विषमांगी हो सकते हैं।
घटकों के रासायनिक संयोजन के बाद एक नया पदार्थ बनता है। इसलिए, एक यौगिक के गुण उसके घटकों से भिन्न होते हैं।	मिश्रण में कोई नया पदार्थ नहीं बनता है और उनके गुण उनके संबंधित घटकों के गुणों पर निर्भर होते हैं।

यौगिकों के उदाहरणों में पानी (एच 2 ओ), हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच 2 ओ 2 ) आदि शामिल हैं। आप पानी का रासायनिक सूत्र देख सकते हैं, यह कहता है कि इसमें हाइड्रोजन के 2 परमाणु ऑक्सीजन के 1 परमाणु के साथ संयुक्त हैं और हाइड्रोजन पेरोक्साइड में, यह है हाइड्रोजन के 2 परमाणु और ऑक्सीजन के दो परमाणु।

तत्वों

• तत्व परमाणुओं की वे प्रजातियाँ हैं जिनके परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या समान होती है।
• तत्वों को प्रतीकों द्वारा दर्शाया जाता है जैसे हाइड्रोजन (H), बोरॉन (B), कार्बन (C), सिलिकॉन (Si) आदि।

धातुओं

• धातु एक ठोस पदार्थ है जो आमतौर पर अच्छी विद्युत और तापीय चालकता के साथ कठोर, चमकदार, निंदनीय, फ्यूज़िबल और लचीला होता है।
• उदाहरण : एल्युमीनियम, तांबा, लोहा, टिन, सोना

nonmetals

• अधातुएँ भंगुर होती हैं और न तो आघातवर्ध्य होती हैं और न ही लचीली होती हैं।
• ये ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं।
• उदाहरण : कार्बन, बोरोन आदि।

Metalloids

• मेटलॉइड्स धातुओं के साथ-साथ गैर-धातुओं के भी कुछ गुण प्रदर्शित करते हैं।
• उदाहरण : बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी और टेल्यूरियम

मिश्रण

रसायन विज्ञान में मिश्रण दो या दो से अधिक असंबंधित रासायनिक घटकों से बना पदार्थ है। मिश्रण दो या दो से अधिक विशिष्ट पदार्थों का एक भौतिक संयोजन है जो समाधान, निलंबन या कोलाइड का रूप ले सकता है।

• कच्चा तेल: कार्बनिक यौगिकों (मुख्य रूप से हाइड्रोकार्बन) का मिश्रण
• समुद्री जल: विभिन्न नमक और पानी का मिश्रण।

मिश्रण केवल दो या दो से अधिक शुद्ध पदार्थों (घटकों) को मिलाकर बनाया जाता है ताकि प्रत्येक पदार्थ की अपनी रासायनिक पहचान बनी रहे।

मिश्रण के प्रकार

मिश्रण के प्रकार:

विषमांगी और सजातीय मिश्रण दो प्रकार के मिश्रण होते हैं। जबकि सजातीय मिश्रण सर्वत्र एक समान प्रतीत होते हैं, विषमांगी मिश्रण में स्पष्ट रूप से पहचाने जाने योग्य घटक होते हैं। एक घोल, जो ठोस, तरल या गैस हो सकता है, सबसे विशिष्ट प्रकार का समरूप मिश्रण है।

1. सजातीय मिश्रण

जिस मिश्रण की संरचना सर्वत्र एक समान होती है उसे  समांगी मिश्रण या विलयन कहते हैं।

• उदाहरण: पानी में चीनी, पानी में नमक।

विजातीय मिश्रण

एक मिश्रण जिसमें भौतिक रूप से अलग-अलग भाग होते हैं और एक असमान संरचना होती है उसे  विषमांगी  मिश्रण कहा जाता है।

• उदाहरण : नमक और लोहे का बुरादा, रेत और चीनी का मिश्रण।

समाधान के प्रकार - सजातीय और विषमांगी पर अधिक जानकारी के लिए, नीचे दिए गए वीडियो देखें

     भौतिक           बनाम रासायनिक परिवर्तन

पदार्थ की प्रकृति, उसे बनाने वाले कण और कणों की मात्रा सभी भौतिक परिवर्तन के बाद अपरिवर्तित रहते हैं। रासायनिक परिवर्तनों के परिणामस्वरूप मूल यौगिकों से भिन्न गुणों वाले नए यौगिक, साथ ही नए कण और संभवतः परिवर्तित कण संख्याएं भी उत्पन्न होती हैं।

भौतिक एवं रासायनिक परिवर्तन

• किसी पदार्थ को भौतिक परिवर्तन तब कहा जाता है जब केवल उसके भौतिक गुण, जैसे कि पदार्थ का आकार, साइज़, रंग या अवस्था बदलते हैं। कोई नया पदार्थ नहीं बनता.
• उदाहरण: बर्फ का पिघलना, पानी का उबलना।
• किसी पदार्थ में रासायनिक परिवर्तन तब होता है जब एक नया पदार्थ पूरी तरह से नए गुणों (भौतिक और रासायनिक) के साथ बनता है।
• उदाहरणार्थ: लकड़ी या कागज का जलना, दूध का खट्टा होना।

समाधान

समाधान और उनके गुण

किसी घोल में घुली किसी भी चीज़ को विलेय कहा जाता है। किसी तरल घोल में, विलायक की मात्रा हमेशा विलेय की मात्रा से अधिक होती है। हमारे दैनिक जीवन में दो सबसे प्रचलित विलेय हैं नमक और पानी। नमक एक विलेय पदार्थ है क्योंकि यह पानी में घुल जाता है।

विलेय के उदाहरणों में चीनी, घुलित कार्बन डाइऑक्साइड, ऑक्सीजन, जल वाष्प, कार्बन डाइऑक्साइड, आर्गन आदि शामिल हैं।

विलायक किसी समाधान के उस घटक को संदर्भित करता है जो सबसे अधिक प्रचलित है। यह वह तरल पदार्थ है जिसमें विलेय घुला हुआ है। आमतौर पर, विलायक एक तरल होता है। लैटिन शब्द सॉल्व, जिसका अर्थ है "ढीला करना या खोलना", अंग्रेजी शब्द "सॉल्वेंट" का स्रोत है।

विलायक के उदाहरणों में पानी, इथेनॉल, मेथनॉल, एसीटोन, टेट्राक्लोरोएथीलीन, टोल्यूनि, मिथाइल एसीटेट और एथिल एसीटेट शामिल हैं।

• विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का सजातीय मिश्रण होता है ।

 गुण

• इसके कण बहुत छोटे होते हैं और इनका व्यास 1 एनएम से कम होता है।
• कण नग्न आंखों को दिखाई नहीं देते हैं।
• कण अपने बीच से गुजरने वाली प्रकाश की किरण को बिखेरते नहीं हैं और इसलिए टिंडल प्रभाव नहीं दिखाते हैं।
• विलेय कण अविक्षुब्ध रहने पर कभी स्थिर नहीं होते।
• किसी समाधान के घटकों को निस्पंदन का उपयोग करके अलग नहीं किया जा सकता है।

मिश्र

मिश्र धातुएँ धातुओं का सजातीय मिश्रण या किसी धातु और अन्य तत्व का मिश्रण होती हैं जिन्हें भौतिक तरीकों से उनके घटकों में अलग नहीं किया जा सकता है।
उदाहरण:

• स्टील - लौह (धातु) और कार्बन (गैर-धातु) का संयोजन।
• कांस्य - तांबा (धातु) और टिन (धातु) का एक संयोजन।
• पीतल - तांबा (धातु) और जस्ता (धातु) का मिश्रण।

समाधान की एकाग्रता

विलायक या घोल की एक विशिष्ट मात्रा में घुले विलेय की मात्रा को घोल की सांद्रता के रूप में मापा जाता है। सांद्रित विलयन वह होता है जिसमें घुले हुए विलेय की पर्याप्त मात्रा होती है। पतला घोल वह होता है जिसमें घुले हुए पदार्थ की थोड़ी मात्रा होती है।

घुलनशीलता

दूसरी ओर, असंतृप्त समाधान वे होते हैं जिनमें घुलने योग्य अधिकतम मात्रा से कम विलेय होता है। संतृप्त घोल वह होता है जिसमें घुलने योग्य विलेय की अधिकतम मात्रा होती है। किसी विलायक में घुलने वाली विलेय की मात्रा उसकी घुलनशीलता कहलाती है। विलायक का तापमान बढ़ने पर अधिकांश विलेय अधिक घुलनशील हो जाते हैं।

• घुलनशीलता वह गुण है जो किसी दिए गए पदार्थ, जो कि विलेय है, की विलायक में घुलने की क्षमता को दर्शाता है।
• इसे संतुलन पर किसी विलायक में घुले विलेय की अधिकतम मात्रा के संदर्भ में मापा जाता है।
• परिणामी घोल को संतृप्त घोल कहा जाता है।
• घुलनशीलता को प्रभावित करने वाले कारक: 
• तापमान - तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ती है। गैसों के लिए स्थिति भिन्न है। तापमान में वृद्धि के साथ, वे एक दूसरे में और पानी में कम घुलनशील हो गए लेकिन कार्बनिक विलायकों में अधिक घुलनशील हो गए।
• दबाव - अधिकांश ठोस और तरल विलेय के लिए, दबाव घुलनशीलता को प्रभावित नहीं करता है। गैस की घुलनशीलता इस गैस के दबाव के सीधे आनुपातिक है।

घोल की सांद्रता के आधार पर घोल के प्रकार

परिभाषा के आधार पर समाधान के 2 मुख्य प्रकार हैं। तनु विलयन वह विलयन है जिसमें विलेय की थोड़ी मात्रा होती है। सांद्र विलयन वह विलयन है जिसमें बहुत अधिक मात्रा में विलेय होते हैं।

• समाधान की सांद्रता के आधार पर तीन प्रकार के समाधान मौजूद हैं:

पतला

सांद्र

संतृप्त घोल।

किसी समाधान की सांद्रता को दर्शाने के तरीके

किसी विलयन की सांद्रता को कई तरीकों से दर्शाया जा सकता है

(i) किसी घोल के द्रव्यमान प्रतिशत से द्रव्यमान = (विलेय का द्रव्यमान / घोल का द्रव्यमान) × 100

(ii) किसी विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत आयतन = (विलेय का द्रव्यमान/समाधान का आयतन)×100

उदाहरण के लिए, यदि पानी में NaCl के घोल को आयतन के हिसाब से 10% कहा जाता है, तो इसका मतलब है कि 100 मिलीलीटर घोल में 10 मिलीलीटर NaCl होगा।

निलंबन

निलंबन और उसके गुण

निलंबन एक विषमांगी मिश्रण है जिसमें विलेय कण घुलते नहीं हैं बल्कि माध्यम के अधिकांश भाग में निलंबित रहते हैं ।

• जब निलंबन को अबाधित छोड़ दिया जाता है तो विलेय कण स्थिर हो जाते हैं।
• इन्हें छानकर मिश्रण से अलग किया जा सकता है ।
• निलंबन एक विषमांगी मिश्रण है।
• किसी निलंबन में विलेय कणों का आकार काफी बड़ा होता है। इसका व्यास 100 मिमी से भी बड़ा है।
• निलंबन के कणों को आसानी से देखा जा सकता है।
• निलंबन के कण फिल्टर पेपर से नहीं गुजरते हैं। अतः एक निलंबन को निस्पंदन द्वारा अलग किया जा सकता है।

कोलाइड

कण आकार के आधार पर मिश्रण के प्रकार

में वर्गीकृत किया गया:

• समाधान
• निलंबन।
• कोलाइडल विलयन.

कोलाइडल समाधान

कोलॉइडी विलयन एक मिश्रण है जिसमें पदार्थ नियमित रूप से एक तरल पदार्थ में निलंबित रहते हैं।

कोलाइड्स के गुण और उनकी विविधता आदिम युग से ही एक प्रसिद्ध क्षेत्र है। हमारे साथ उनकी परिचितता को साबित करने का सबसे अच्छा उदाहरण यह है कि हम बहुत पहले से जानते हैं कि दूध के जमने से दही बनता है।

• वर्गीकृत: फोम, इमल्शन, सोल

टिन्डल प्रभाव

टिंडल प्रभाव कोलाइड में कणों द्वारा या फिर बहुत महीन निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।

• उदाहरण के लिए, इसे तब देखा जा सकता है जब सूरज की रोशनी घने जंगल की छतरी से होकर गुजरती है।

परिक्षेपित प्रावस्था

कोलाइड में परिक्षिप्त कणों का विलेय जैसा घटक परिक्षिप्त चरण बनाता है।

फैलाव माध्यम

वह घटक जिसमें परिक्षिप्त चरण निलंबित है उसे परिक्षेपण माध्यम के रूप में जाना जाता है।

एयरोसोल

परिक्षिप्त चरण ठोस/तरल और परिक्षेपण माध्यम गैस वाले कोलाइडल घोल को एरोसोल कहा जाता है । जैसे बादल

फोम

परिक्षिप्त चरण गैस और परिक्षेपण माध्यम ठोस/तरल वाले कोलाइडल घोल को फोम कहा जाता है। उदाहरण के लिए शेविंग क्रीम।

सोल

परिक्षिप्त चरण ठोस और परिक्षेपण माध्यम द्रव वाले कोलॉइडी विलयन को सोल कहा जाता है। जैसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया, मिट्टी।

जैल और इमल्शन

• परिक्षिप्त चरण द्रव और परिक्षेपण माध्यम ठोस वाले कोलॉइडी विलयन को जेल कहा जाता है।
• परिक्षिप्त चरण द्रव और परिक्षिप्त माध्यम द्रव वाले कोलॉइडी विलयन को इमल्शन कहा जाता है।

इमल्शन और जेल दो अलग-अलग रासायनिक यौगिक हैं। जेल एक अर्धठोस पदार्थ है, लेकिन इमल्शन एक तरल है, जो दोनों के बीच मुख्य अंतर है। फिर भी, उनके इच्छित उपयोग के आधार पर, कुछ इमल्शन अर्धठोस स्थिति में मौजूद हो सकते हैं। फल जेली, एक जिलेटिनस पदार्थ, क्रीम, आदि।

वाष्पीकरण

जल के वाष्प में बदलने की प्रक्रिया को वाष्पीकरण कहते हैं ।

उदाहरण:

धूप में कपड़े सूख रहे हैं।
चाय और अन्य गर्म तरल पदार्थों को ठंडा किया जाता है।
सूखी फर्श
बर्फ के टुकड़े पिघल रहे हैं

• इसका उपयोग उसके गैर-वाष्पशील विलेय से वाष्पशील घटक (विलायक) को अलग करने के लिए किया जा सकता है।

पृथक्करण का परिचय

मिश्रण के घटकों को अलग करना

• विषमांगी मिश्रणों को सरल भौतिक तरीकों से उनके घटकों में अलग किया जा सकता है।
• तरीकों में हाथ से चुनना, छानना और छानना शामिल है।

हाथ से उठाना

sieving

 

दो अमिश्रणीय द्रवों का पृथक्करण

दो अमिश्रणीय द्रवों के मिश्रण को अलग करना

• दो अघुलनशील तरल पदार्थों के मिश्रण को पृथक्करण फ़नल का उपयोग करके अलग किया जाता है।
• अनुप्रयोग: अयस्क से लोहे के निष्कर्षण में तेल और पानी के मिश्रण को अलग करना।

अमिश्रणीय तरल पदार्थ अपने घनत्व के अनुसार परतों में टूट जाते हैं, जो एक पृथक्करण फ़नल का उपयोग करके अमिश्रणीय तरल पदार्थ को अलग करने के पीछे मूल विचार है।

केन्द्रापसारण

• सेंट्रीफ्यूजेशन  एक मिश्रण में दो तरल पदार्थों को अलग करने के लिए केन्द्रापसारक बल का उपयोग करता है।
• यहां, मिश्रण का एक सघन घटक अक्ष से दूर चला जाता है, और एक हल्का घटक अक्ष की ओर चला जाता है।

अनुप्रयोग

• नैदानिक ​​सुविधाओं में रक्त और मूत्र परीक्षण के लिए उपयोग किया जाता है।
• डेयरियों और घर पर क्रीम से मक्खन अलग करने के लिए उपयोग किया जाता है।
• भीगे कपड़ों से पानी निकालने के लिए वाशिंग मशीन का उपयोग किया गया।

उच्च बनाने की क्रिया

ऊर्ध्वपातन किसी पदार्थ का तरल अवस्था में बदले बिना ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में संक्रमण है ।

• उदाहरण : नेफ़थलीन की गेंदें उर्ध्वपातन से गुजरती हैं।

ठोस ऊर्ध्वपातन से गुजर रहा है

क्रोमैटोग्राफी

• क्रोमैटोग्राफी का उपयोग तरल मिश्रण में विभिन्न घटकों को अलग करने के लिए किया जाता है।
• यह दो चरणों में यौगिकों के विभिन्न गुणों पर आधारित है : स्थिर और मोबाइल चरण।

अनुप्रयोग

• किसी दिए गए नमूने में रसायनों और तत्वों की किसी भी मात्रा की उपस्थिति का विश्लेषण और पहचान करने के लिए क्रोमैटोग्राफी की तकनीक को फार्मास्युटिकल उद्योग में बड़े पैमाने पर नियोजित किया जाता है।
• खाद्य उद्योग में, क्रोमैटोग्राफी की तकनीक उस बिंदु के विश्लेषण में मदद करके खाद्य पदार्थों के शेल्फ जीवन के निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है जिस बिंदु पर भोजन खराब होता है।
• आणविक जीव विज्ञान के क्षेत्र में, प्रोटिओमिक्स और मेटाबोलॉमिक्स के अध्ययन में अक्सर विभिन्न हाइफ़नेटेड क्रोमैटोग्राफ़िक तकनीकों का उपयोग शामिल होता है (जिनमें से सबसे उल्लेखनीय ईसी-एलसी-एमएस है)।

आसवन

आसवन, चयनात्मक वाष्पीकरण और संघनन द्वारा तरल मिश्रण से घटक पदार्थों को अलग करने की एक विधि है।

• उपयोग किया जाता है : गैसोलीन, आसुत जल, जाइलीन, अल्कोहल, पैराफिन, केरोसिन आदि का उत्पादन।

आंशिक आसवन

आंशिक आसवन किसी मिश्रण को उसके घटक भागों या अंशों में उनके गलनांक के आधार पर अलग करना है।

• यह रासायनिक यौगिकों को उनके क्वथनांक द्वारा अलग करने की प्रक्रिया है ।
• मिश्रण को ऐसे तापमान पर गर्म किया जाता है जिस पर एक या अधिक अंश वाष्पीकृत हो जाएंगे।

वायु को उसके घटकों में अलग करना

वायु से विभिन्न गैसें प्राप्त करने की प्रक्रिया

वायु एक सजातीय मिश्रण है और इसे आंशिक आसवन द्वारा इसके घटकों में अलग किया जा सकता है ।

मिश्रण दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार की सामग्रियों से बने पदार्थ होते हैं। सजातीय और विषमांगी मिश्रण दो प्रकार के मिश्रण होते हैं। कोई कण स्तर की समरूपता नहीं है और एक विषम मिश्रण में घटक समान रूप से बिखरे हुए नहीं हैं। परिणामस्वरूप, हम एक विषमांगी मिश्रण को उसके विभिन्न घटकों में आसानी से विभाजित कर सकते हैं।

विषम मिश्रण के लिए कुछ लोकप्रिय पृथक्करण विधियों में छनाई, निस्पंदन, हाथ से चुनना आदि शामिल हैं। हमें सजातीय मिश्रणों के साथ-साथ कभी-कभी विषम मिश्रणों से निपटने के दौरान विशेष पृथक्करण प्रक्रियाओं को नियोजित करना चाहिए। विशेष पृथक्करण तकनीकों में वाष्पीकरण, सेंट्रीफ्यूजेशन, क्रोमैटोग्राफी, उर्ध्वपातन, पृथक्करण फ़नल आदि शामिल हैं।

आंशिक आसवन

क्रिस्टलीकरण

• क्रिस्टलीकरण एक पृथक्करण तकनीक है जिसमें ठोस पदार्थों को घोल से अलग किया जाता है।
• इस तकनीक में, जब घोल को खुले कंटेनर में गर्म किया जाता है तो विलायक के अणु वाष्पित होने लगते हैं और विलेय को पीछे छोड़ देते हैं।

क्रिस्टलीकरण वाष्पीकरण से बेहतर है क्योंकि वाष्पीकरण के दौरान। कुछ ठोस पदार्थ विघटित हो जाते हैं या कुछ, जैसे चीनी, गर्म करने पर सूखने तक जल सकते हैं। कुछ अशुद्धियाँ निस्पंदन के बाद भी घोल में घुली रह सकती हैं जो वाष्पीकरण पर ठोस को दूषित कर देती हैं।

क्रिस्टलीकरण तकनीक द्वारा पदार्थों का पृथक्करण

जल शोधन

क्रिस्टलीकरण के अनुप्रयोग

समुद्री जल का शुद्धिकरण, अशुद्ध नमूनों से फिटकरी के क्रिस्टल को अलग करना आदि।

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अग्रिम पठन:-

समाधान - समाधान के गुण

मिश्रण

साथ ही प्रवेश

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सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान नोट्स अध्याय 2 क्या हमारे आसपास का पदार्थ शुद्ध है पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

Q1

'समरूप' मिश्रण क्या है?

सजातीय मिश्रण वह मिश्रण होता है जिसकी संरचना पूरे मिश्रण में एक समान होती है।

Q2

आमतौर पर उपयोग की जाने वाली 3 'मिश्र धातुएँ' कौन सी हैं?

1. स्टेनलेस स्टील
2. पीतल
3. कांस्य

Q3

'फैला हुआ चरण माध्यम' का क्या मतलब है?

वह चरण जो परिक्षिप्त होता है या कोलाइडल कण आकार में मौजूद होता है, परिक्षिप्त चरण कहलाता है।

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